질산 암모늄

화학 물질 질산 암모늄, 화학식이 NH4NO3는 화학자들에게 알려진 오랫동안 1659 년 IR Glauber에 의해 발견되었다. 문헌에서이 화합물의 또 하나의 이름이 널리 퍼져있다 : 질산 암모늄. 외부 적으로 질산 암모늄은 흡습성이 높은 흰색 결정입니다. 화합물의 끓는점은 235 ℃이고, 169.6 ℃에서 질산 암모늄은 녹기 시작한다. 화학적, 물리적 특성 및 응용 분야에 상당한 영향을주는 몇 가지 결정질 변형이 있습니다.

예를 들어, 이러한 차이점은다른 결정 수정은 다른 종류의 격자를 갖는다. 총 5 가지 수정이 있습니다. 첫 번째 수정의 경우, 결정 격자의 3 차 형태가 두 번째와 다섯 번째, 정사각형, 세 번째와 네 번째, 마름모꼴 형태로 특징적이다. 이 경우 연결을 한 수정에서 다른 수정으로 전환 한 결과 단위 셀의 볼륨이 점차적으로 꾸준히 증가합니다. 이 속성은 화학적 특성의 차이를 결정합니다. 따라서, 예를 들어, 변형 IV는 1.725 g / cm3의 밀도를 가지며, 융점은 이미 139.4 ℃이다.

질산 암모늄의 용해도는 다음과 같다. 물질의 0 ° C의 물 119g 백 명은 이미 용해 그램의 25 ° C 212g의 온도에서 용해하고, 50 ° C에있다 - 질산 암모늄 346g. 또한, 질산 암모늄, 피리딘, 메탄올, 에탄올에 용해시킬 수있다. 화합물의 매우 중요한 특성이 작용하는 충격 작용하거나에서 270 ° C의 주위 온도, 질산 암모늄이 폭발 효과를 일으키는 분해.

지표를 통해 산성을 정의 할 수 있습니다.NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 그의 참여 질산 암모늄 가수 포함 매체로 기록 할 수있는 반응식이다. 질산 암모늄은 알칼리 용액과 반응한다. 이러한 반응의 결과로서 암모니아를 생성하는 단계, 상기 반응 과정 자체는 질산 암모늄을 반응 성적으로 작용한다.

원칙적으로, 물질은60 % HNO3로 중화 반응. 중화제로서 NH3가 기체 상태로 사용된다. 이 공정은 열을 발생시켜 질산 암모늄의 용액을 증발시키고 과립의 형태로 물질을 제조합니다.

질산염의 가장 일반적인 사용암모니아는 귀중한 질소 비료로서 농업에서 얻어졌다. 이 화합물은 폭발물 제조시, 그리고 시약으로 - 핵 폐기물 복구 작업 중에 연료 요소의 지르코늄 용제로서 적극적으로 사용됩니다. 물리 화학적 성질은 물질의 수요를 지속적으로 증가시켜 생산량이 꾸준히 증가하고 있으며, 현재 물질이 질소로 재 계산 될 때 연간 2,000 만 톤에 이릅니다.

질산 암모늄은 실험실에서 얻을 수 있습니다.가장 엄격한주의 사항과 안전 규칙이 적용되는 조건. 이 목적을 위해, 강하게 희석 된 질산과 암모니아의 혼합물이 얼음 조 (암모니아 수용액)에서 생성된다. 이러한 반응을 수행하는 것은 원격으로, 예를 들어 조작자를 사용하고 혼합 솔루션의 위치에서 충분히 안전한 거리에있는 것이 가장 좋습니다. 반응을 수행하는 것은 중성 반응 상태에 도달하는 지시기 (리트머스 테스트)에 의한 주기적 검증 동안 암모니아 용액에서의 산의 일정한 혼합에있다. 같은 방법으로 반응 과정에 대한 통제 또한 보장됩니다. 산성 매질이 초과되면 알칼리 성분이 용액에 첨가되고 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.