금속 원자 구조의 특징

화학 원소 표는 다음을 포함합니다.다른 물질의 이름과 특성. 대부분 금속입니다. 이 화학 원소는 지구상에 널리 퍼져 있습니다. 금속은 대기 및 지구의 내장, 생물 및 식물, 바다의 바닷물, 호수 및 강의 바다 에서뿐만 아니라 다양한 화합물에서 발견 될 수 있습니다. 이 화학 원소의 특성은 매우 구체적입니다. 그들의 특성은 다른 그룹의 물질과 차이가 있습니다. 따라서 요소가 금속 카테고리에 속하면 반드시 속성 목록이 있어야합니다.

- 조밀 한 결정 구조의 존재;
- 빛나는 발음;
- 전기 전도성을 수행하는 능력;
- 높은 열 전도도;
- 증가하는 열 조건으로 전기를 전도하는 능력 감소;
전자의 반동;
- 연성 및 연성;
- 다양한 합금을 형성하는 능력.

현대에 의해 결정되는 금속 구조과학 세계관은 결정 격자입니다. 그것은 양전하를 띤 자유 전자와 이온을 기반으로합니다. 결정 그 자체는 공간 구조를 갖는 격자의 형태로 표현된다. 이 체계의 마디는 이온에 의해 점유되고, 그 사이에서 움직이기 위하여 높은 능력이있는 전자이다. 금속 원자의 구조는 활성 입자가 끊임없이 움직일 수있게합니다. 전자는 원자들 사이의 전이를 만들고 핵 주위를 회전한다. 금속 원자의 구조적 특징을 알면, 그 안에 전류의 발생을 설명하기 쉽습니다. 이온과 결합하지 않은 전자가 한 방향으로 정렬되기 시작하면 전위차의 영향으로 나타납니다.

금속 원자 구조의 특징원인 및 높은 열전도도. 연속 운동을하는 전자는 충돌과 동시에 이온과 에너지를 교환합니다. 결정 격자의 노드에 위치한 요소는 인접한 입자, 뒤 따르는 입자 등에 진동을 전달합니다. 이 과정의 결과로, 금속의 열 정형이 균형을 이룬다. 결과적으로, 전체 질량의 온도는 동일해진다.

금속 원자 구조의 특징은 다음과 같습니다.그 (것)들 사이 연결의 실존에서 공유 문자. 결정 격자에는 전자와 이온을 끌어 당기는 쿨롱의 힘이있다. 이것은 원소의 입자 사이에 존재하는 금속 결합이다. 이 유형의 화합물은 물질의 액상 상태에서도 존재합니다. 이것으로부터 진행하면, 개별 입자가 금속 결합을 가지고 있지 않다는 결론을 내릴 수있다. 집계에 의해 소유됩니다.

화학의 관점에서 볼 때, 원자 구조의 특징금속은 방해받지 않은 원자가 전자의 반환과 이온으로의 전이로 구성됩니다. 이 때문에 물질 자체가 에너지 환원제 역할을합니다. 서로 다른 금속으로부터 전자를 방출 할 수있는 능력은 다양한 수준에서 그들의 징후를 발견합니다. 이 과정이 쉬울수록 요소가 더 활성화됩니다. 동시에 다른 물질과의 상호 작용은 가능한 한 에너지 적으로 발생합니다. 러시아 화학자 인 베케 토프 (Beketov)가 실험적으로 집계 한 많은 변형이있다. 이 목록에있는 금속은 화학적 활성의 감소를 특징 짓는 특정 순서로 존재합니다. 여러 가지 스트레스에 따라 요소의 속성을 결정할 수 있습니다.

- 금속의 전극 전위가 감소하면, 그 감소 기능이 증가한다.
- 금속은 소금 용액에서 일련의 응력을 받고있는 요소 뒤에 위치 할 수 있습니다.
- 수소의 왼쪽에있는 활동 목록에있는 금속은 산 용액에서 치환 할 수 있습니다.