화학 반응의 분류

화학 반응은 변형 과정입니다.물질, 그 구조 또는 구성에 변화가있을 때. 이 과정의 결과로, 출발 물질 또는 시약의 최종 생성물로의 전이가 일어난다. 지금까지 화학 반응에 대한 매우 분명한 분류가 형성되었습니다.

방정식에 의한 반응 설명. 화학 반응의 신호

하나 이상의 특성을 고려한 여러 가지 분류가 있습니다. 예를 들어, 화학 반응은 다음 사항에주의하여 나눌 수 있습니다.

시약 및 최종 제품의 양 및 조성;
초기 및 최종 물질의 집합 상태 (기체, 액체, 고체 형태);
위상의 수;
반응 중에 운반되는 입자의 성질 (이온, 전자);
열 효과;
반응이 반대 방향으로 진행할 가능성.

화학 반응이 받아 들여진다는 것은 주목할 가치가있다.수식과 방정식을 사용하여 작성하십시오. 방정식의 왼쪽은 시약의 조성과 상호 작용의 특성을 설명하고 오른쪽은 최종 제품을 볼 수 있습니다. 또 다른 중요한 점은 오른쪽과 왼쪽에있는 각 원소의 원자 수는 같아야한다는 것입니다. 이런 식으로 만 질량의 보존 법칙이 관찰된다.

이미 언급했듯이 많은 분류가 있습니다. 여기에서 가장 자주 사용되는 것들을 찾을 수 있습니다.

조성 및 초기 및 최종 생성물의 양에 따른 화학 반응의 분류

화합물의 반응 : 여러 물질이 결합하여 더 복잡한 물질을 형성합니다. 대부분의 경우,이 반응은 열 방출을 동반합니다.

분해 반응 : 초기 시약은 분해 과정에서 몇 가지 간단한 물질을 형성하는 복합 화합물입니다. 이러한 반응은 산화 환원 반응 일 수 있고 원자가 변화없이 일어날 수있다.

대체 반응 -복잡한 물질과 단순한 물질 간의 상호 작용. 이 과정에서 복잡한 물질의 원자가 대체됩니다. 개략적으로, 반응은 다음과 같이 표시 될 수있다 :

A + BC = AB + C

교환 반응은 2 개의 초기 시약이 구성 부분 사이에서 교환하는 과정입니다. 예 :

AB + DM = HELL + SV

운송 반응 - 하나의 물질에서 다른 물질로 원자 또는 원자 그룹을 이동시키는 것을 특징으로합니다.

화학 반응의 분류 : 가역성 및 비가역성 프로세스

반응의 또 다른 중요한 특징은 역 과정의 가능성입니다.

그래서 가역성 (reversible)은 그러한 반응이라고 불리며, 제품서로 상호 작용하여 동일한 출발 물질을 형성 할 수있다. 일반적으로이 기능은 방정식에 표시되어야합니다. 이 경우 방정식의 왼쪽과 오른쪽 사이에 두 개의 반대 방향의 화살표를 놓습니다.