질소의 산화 정도 - 우리는 이해하는 법을 배웁니다.

질소는 태양계 전체에서 가장 풍부한 화학 원소입니다. 보다 구체적으로, 질소는 보급 측면에서 4 위를 차지합니다. 자연의 질소는 불활성 가스입니다.

이 가스는 색깔이나 냄새가 없으며, 물에 녹이는 것이 매우 어렵습니다. 그러나 염질 질산염은 물과 매우 잘 반응하는 성질을 가지고 있습니다. 질소는 밀도가 낮습니다.

질소는 놀라운 요소입니다. 그가 고대 그리스 언어에서 그의 이름을 받았다는 가정이 있습니다. 그것은 번역에서 "생명이없고 망가지다"를 의미합니다. 왜 질소에 그런 부정적인 태도가 있습니까? 결국, 우리는 그것이 단백질의 일부이며, 그것 없이는 호흡이 거의 불가능하다는 것을 압니다. 질소는 자연에서 중요한 역할을합니다. 그러나 대기에서이 가스는 불활성입니다. 그것이 원래의 형태로 그것을 가지고가는 경우, 많은 부작용이 있습니다. 희생자는 질식으로 사망 할 수도 있습니다. 질소는 연소 또는 호흡을 지원하지 않기 때문에 생명이 없다고합니다.

정상적인 조건에서, 그러한 가스는리튬 니트 라이드 Li3N과 같은 화합물을 형성한다. 우리가 보는 바와 같이, 그러한 화합물에서 질소의 산화 정도는 -3이다. 나머지 금속 및 물질의 경우, 물론 질소도 가열되지만 다른 촉매를 사용하는 경우에만 반응합니다. 그런데, -3은 외부 에너지 레벨을 완전히 채우는 데 3 개의 전자 만 필요하기 때문에 질소 산화 수준이 가장 낮습니다.

이 지표에는 다양한 의미가 있습니다. 각 질소 산화 정도는 자체적으로 연결되어 있습니다. 그러한 연결을 기억하는 것이 좋습니다.

따라서, 산화 정도는 질화물에있을 수 있습니다. 암모니아의 질소 산화도는 역설적 인 것처럼 보이지만 -3입니다. 암모니아는 매우 날카로운 냄새가 나는 무색의 가스이다. 암모니아 정신을 기억하십시오. 그것은 또한 NH3 암모니아를 포함합니다. 심지어 암모니아 성분의 의약품도 생산합니다. 기본적으로, 그들은 졸도, 현기증, 심한 알코올 중독으로 나타납니다. 날카로운 냄새가 빨리 피해자의 감정을 이끌어냅니다. 물론 그는 그로부터 "악취"를 제거하기 위해 무엇이든 할 준비가되어 있습니다.

질소의 산화 정도는 드물다.-1 및 -2. 첫 번째는 소위 페니 질화물 (pernitrides)에서 발생하며 그 중 N2H2가 특히 주목할 만하다. 마지막 산화 정도는 화합물 NH2OH에서 발견된다. 이러한 복잡한 물질은 매우 약한 불안정한 염기입니다. 주로 유기 합성에 사용됩니다.

질소의 최고 수준의 산화에합시다.너무, 아주 많이. 질소 +1의 산화 정도는 웃음 기체 (N2O)와 같은 화합물에서 발생합니다. 소량의 그러한 가스로, 사실상 부작용이 관찰되지 않습니다. 그것은 종종 마취를위한 작은 복용량에 사용됩니다. 그러나이 가스의 흡입 시간이 길면 질식으로 인한 사망이 가능합니다.

+2의 산화 정도는 화합물 NO에서 발생한다. +3의 산화 정도는 산화물 N2O3에있다. +4의 산화 정도는 산화물 NO2에있다. 이 가스에는 적갈색의 색조와 매운 냄새가 있습니다. 산성 산화물입니다.

+5 - 질소에서 가장 높은 산화도. 그것은 질산 및 모든 질산염에서 발생합니다.