화학 결합의 주요 유형 : 왜 그리고 어떻게 형성되는지

물질이 변형되는 법칙은 길다.시간은 사람을위한 미해결의 수수께끼로 남아있었습니다. 1916 년에 원자력 관계의 고전 이론이 다소 늦게 제안되었다. 그 이후로 과학자들의 견해가 진화했습니다. 원칙적으로, 그때 이후로 새로운 것은 발견되지 않았으며, 이제는 모든 모범생들이 최소한 배우려는 화학 결합의 유형을 알고 있습니다. 이 지식을 위해 일부 중세 과학자들은 영혼을 팔 것입니다.

그래서 화학 결합의 기본 유형이 있습니다.추가로 약한 상호 작용이라고합니다. 그러나 때로는 단백질 구조의 형성과 같은 중요한 요소가되기도합니다. 화학 결합의 주된 유형은 공유 결합, 또한 이온 성 및 금속성을 포함한다.

공유 결합으로 시작합시다. 그것은 길버트 루이스 (Gilbert Lewis)가 화학 결합의 최초의 고전 이론을 제안한 것이 었습니다. 지금까지이 과학자의 아이디어는 무엇입니까? 공유 결합은 원자 시스템에서 결합 된 형태로 원자에서 하나씩 생성되는 에너지가 적기 때문에 형성된다. 그리고 이것은 화학에서 중요합니다. 각 시스템은 최대 에너지 양을 없애려합니다. 공유 결합의 형성 동안, 결합 원자 각각은 화합물의 생성에 기여한다. 따라서, 외부 전자 레벨은 채워지고, 음전하를 갖는 입자는 "공통적으로 사용"됩니다.

화학 결합의 유형은 하위 유형으로 나뉩니다. 예를 들어, 공유 결합은 종종 비극적입니다 - 예를 들어, 동일한 화학 원소의 원자 사이. 따라서 질소, 불소, 수소와 같은 가스 분자가 형성됩니다. 전자 공동체 "공동 소유권"은 대략 중간에 기하학적으로 존재합니다. 비록 연구가 전자의 경로를 예측하는 것이 거의 불가능하다는 것을 보여주기 때문에 이것은 말하기 어렵습니다.

또 다른 것은 서로 다른 원자들 사이의 연결이다.화학 원소. 예를 들어, 불소와 수소 원자 사이의 결합에서, 총 증기는 원자 중 하나, 즉 불소에 공간적으로 더 가깝다. 이 연결에는 극명 함의 이름이 있습니다.

그러나 항상 원자가 "정직하게"동등하게 기여한다.기여의 형성. 원자 중 하나가 한 번에 두 개의 전자를 제공하고, 두 번째는이 짝을위한 궤도이며 일반적인 용도로 사용됩니다. 이 화합물의 성질을 어떻게 명명합니까? 기증자 - 억 셉터 연결 유형. 암모늄 이온은 좋은 예가 될 수 있습니다. 3 개의 수소 원자가 보통의 극성 공유 결합에 참여하고 남아있는 자유 전자쌍은 다른 수소 원자와 공유하여 사용할 수있다. 그럼에도 불구하고 이러한 연결은 전자 밀도가 높은 영역이 원자 사이에 위치하기 때문에 공유 결합으로 간주됩니다.

화학 결합의 다른 유형은 무엇입니까? 서로 다른 전하를 갖는 입자들 사이에는 이온 결합이 존재한다. 이 연결 요소의 인력은 각 요소를 분리하는 거리에만 의존하며 방향에 의존하지 않습니다. 그런 관계를 어디에서 찾을 수 있습니까? 우선, 결정 성 물질 - 알칼리, 탄화물, 소금, 질화물, 염기성 산화물. 양이온과 음이온의 크기가 비슷하다면, 결합이 특히 안정해진다. 일부 화학자들은 이러한 유형의 연결을 극성 공유 결합의 극단적 인 경우로 간주하는 경향이 있습니다. 그러나 이것은 전자 밀도가 여전히 음으로 하전 된 양이온에 완전히 접근하지 않기 때문에 논쟁의 여지가있는 문제이다.

금속 결합은 대개 상당히 다르다.다른 종류의 화학 결합. 왜냐하면 그것은 유일한 화학 물질 일뿐만 아니라 독특한 물리적 현상이기 때문입니다. 사실 전자가 결합을 형성하는 데 모든 원자를 형성한다는 것입니다. 그리고 그들의 방향 움직임은 금속에서 높은 전기 전도성의 가능성을 설명합니다. 따라서 격자 사이트의 각 원자는 화학 결합에 기여합니다.

위의 설명에서 명확 해짐에 따라 화학 결합의 유형은 형성 원리에 따라 다릅니다.