전해질 용액

전해액의 해결책은 특별합니다액체는 부분적으로 또는 완전히 하전 된 입자 (이온)의 형태로 존재한다. 음이온 (음이온)과 양이온 (양이온) 입자로 분자를 분할하는 과정을 전해 해리 (electrolytic dissociation)라고합니다. 용액에서의 해리는 이온이 용매로 작용하는 극성 액체의 분자와 상호 작용할 수 있기 때문에 가능합니다.

전해질은 무엇입니까?

전해질 용액은 물과비 수성. 물은 비교적 잘 연구되어 널리 보급되었습니다. 그들은 거의 모든 생물체에 존재하며 많은 중요한 생물학적 과정에 적극적으로 참여합니다. 비 수성 전해질은 전기 화학 공정 및 다양한 화학 반응을 수행하는 데 사용됩니다. 그들의 사용으로 새로운 화학 에너지 원이 발명되었습니다. 이들은 광전기 화학 원소, 유기 합성, 전해질 커패시터에서 중요한 역할을합니다.

정도에 따른 전해질 용액해리는 강하고, 중간이고 약하다. 해리도 (α)는 전체 입자 수에 대해 하전 된 입자로 붕괴 된 분자의 수의 비율입니다. 강한 전해질에서, α의 값은 1에 가까워지고, α는 약 0.3이고, α는 약 0.1 미만이다.

강한 전해질은 일반적으로 염, 일부 산들 - HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂그래서₄, HClO₄, 바륨, 스트론튬, 칼슘 및 알칼리 금속의 수산화물. 다른 염기 및 산은 중성 또는 약 전해질이다.

전해질 용액의 성질

용액의 형성은 종종 열 효과 및 부피 변화를 동반한다. 전해질을 액체에 용해시키는 공정은 3 단계로 진행된다 :

용해 된 전해질의 분자간 및 화학 결합의 파괴는 일정량의 에너지를 필요로하므로 열 흡수가 발생한다 (ΔH_특급 > 0).
이 단계에서 용매가 시작됩니다전해질의 이온과 상호 작용하여 용매화물 (수용액 - 수화물에서)의 형성을 가져온다. 이 과정을 용 매화 (solvation)라고하며 발열 반응이다. 열 방출 (ΔH_히드라<0).
마지막 단계는 확산입니다. 이것은 벌크 용액에서 수화물 (용매화물)의 균일 한 분포이다. 이 공정은 에너지 비용이 필요하므로 용액이 냉각됩니다 (ΔH_diff > 0).

따라서 전해질을 용해시키는 총 열 효과는 다음과 같은 형태로 나타낼 수 있습니다.

ΔH_래스터 = ΔH_특급+ Δσ_히드라+ Δσ_diff

전해질을 용해시키는 전반적인 열 효과의 최종 신호는 구성되는 에너지 효과가 무엇으로 변하는가에 달려 있습니다. 보통이 과정은 흡열 반응입니다.

솔루션의 속성은 주로 구성 요소의 특성에 따라 다릅니다. 또한, 용액의 조성, 압력 및 온도는 전해질의 특성에 영향을 미친다.

해산에 따라물질의 경우 전해질의 모든 용액은 극히 희석되어 (희석 된 용질로) 희석되고 (전해질의 중요한 함량으로) 농축됩니다.

전해질 용액에서의 화학 반응,이는 전극에 대한 특정 물질의 분리로 전류 리드의 경과에 의해 야기된다. 이 현상은 전기라고 종종 현대 산업에서 사용된다. 얻어진 알루미늄 전기 때문에, 수소, 염소, 수산화 나트륨, 과산화수소 및 기타 중요한 물질, 특히.