크롬 산화물

여러 화합물2 개의 간단한 원소 - Cr과 O -는 무기 화합물 - 산화물의 부류에 속한다. 그들의 일반적인 이름은 산화 크롬이며, 괄호 안에는 로마 숫자로 금속의 원자가를 나타내는 것으로 받아 들여진다. 다른 이름과 화학 공식 :

산화 크롬 (II) - 산화 크롬, CrO;
크롬 (III) 산화물 - 크롬 그린, 크롬 세 스키 옥 시드, Cr2O3;
산화 크롬 (IV) - 산화 크롬, CrO2;
산화 크롬 (VI) - 무수 크롬산, 삼산화 크롬, CrO3.

금속이 6 가인 화합물, 및더 높은 산화 크롬이있다. 이 고체 물질은 무색이며 외관상 진한 적색 결정입니다 (강한 흡습성으로 인해 공기 중에 퍼짐). 몰 질량은 99.99 g / mol이다. 20 ° C에서의 밀도는 2.70 g / cm³와 같습니다. 융점은 197 ℃이고, 비등점은 251 ℃이다. 0 ℃에서 물에 61.7g / 100, 25 ℃에서 63g / 100ml, 100 ℃에서 67.45g / 100ml가 용해된다. 산화물은 또한 황산 (화학 요리 세척을위한 실험 실습에서 사용되는 크롬 혼합물)과 질산, 에틸 알코올, 에틸 에테르, 아세트산, 아세톤에 용해됩니다. 450 ° C에서 Cr2O3로 분해됩니다.

산화 크롬 (Chromium, VI)이 공정에서 사용된다.전해 크롬 도금 용, 크롬 도금 용 크롬 도금 용, 전해 크롬 도금 용, 인디고 및이 사틴 제조용의 강력한 산화제. 호기성 공기에서 알콜을 검출하기 위해 높은 산화 크롬이 사용됩니다. 반응은 다음 반응식에 따라 진행된다 : 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. 알코올이 존재하면 용액의 색이 변함을 나타냅니다 (녹색을 얻음).

모든 화합물과 마찬가지로 크롬 (VI) 산화물6가 크롬은 강한 독 (치사량 0.1 g)입니다. 높은 활성 때문에 CrO3는 유기 물질이 접촉했을 때 (폭발과 함께) 점화를 일으 킵니다. 낮은 휘발성에도 불구하고 높은 산화 크롬은 폐암을 유발하기 때문에 흡입하면 위험합니다. 피부 접촉 (즉각적인 제거와 함께)이 자극, 피부염, 습진을 유발하여 암의 발병을 유발합니다.

외부로부터의 4가 크롬 CrO2를 갖는 산화물형태는 검은 사면체 강자성체 결정의 형태로 고체이다. 산화 크롬 4의 몰 질량은 83.9949 g / mol이고, 밀도는 4.89 g / cm3이다. 이 물질은 375 ° C의 온도에서 분해되면서 녹습니다. 그것은 물에 녹지 않습니다. 자기 기록 매체에서 작동 물질로 사용됩니다. CD 및 DVD의 인기로 인해, 크롬 (Ⅳ) 산화물의 사용이 감소했습니다. 그것은 1956 년 EI DuPont 사의 Norman L. Cox의 화학자에 의해 640 ℃의 온도와 200 MPa의 압력에서 물의 존재하에 삼산화 크롬의 분해에 의해 처음 합성되었다. 라이센스하에 듀폰은 일본의 Sony와 독일의 BASF에서 제조됩니다.

크롬 산화물 3 Cr2O3는 고체이다.미세 결정 성 물질을 밝은 녹색에서 어두운 녹색으로 바꾼다. 몰 질량은 151,99 g / mol과 동일하다. 밀도는 5.22 g / cm³입니다. 융점은 2435 ℃이고, 비등점은 4000 ℃이다. 순수한 물질의 굴절률은 2.551입니다. 이 산화물은 물, 알코올, 아세톤, 산에 용해되지 않습니다. 밀도가 강옥 (corundum)의 밀도에 가까워지면 연마제 (예 : GOI 페이스트)의 제형에 도입됩니다. 이것은 안료로 사용되는 기본적인 산화 크롬 중 하나입니다. 비밀 기술로는 처음으로 1838 년에 투명 수화물 형태로 입수했습니다. 자연적으로 그것은 FeO • Cr2O3 크롬 철광석의 형태로 발생합니다.

2가 크롬의 산화물 - 고체흑색 또는 적색으로 융점이 1550 ℃이다. 분해와 함께 녹습니다. 몰 질량은 67.996g / mol이다. 붉은 색의 산화 크롬 (2)은 자연 발화성이 아니며,이 검은 색의 물질은 자연 발화성입니다. 분말은 공기 중에서 자체 점화되므로 상호 작용하지 않기 때문에 물층 아래에만 보관할 수 있습니다. 순수한 형태의 검은 산화 크롬은 얻기가 매우 어렵습니다.

낮은 원자가를 갖는 크롬 산화물의 경우, 기본 특성이 특징적이며, 더 높은 원자가를 갖는 산화물의 경우 산 특성이 특징적이다.