완충 용액 : 준비 및 사용

완충액이란버퍼 시스템. 완충 시스템은 특정 양의 비율의 약산 및 이들의 염과 강염기 또는 약 염기 및 이들의 염과 강산을 함유하는 혼합물이다. 이러한 용액은 중성 용매 (물)로 희석하고 일정량의 강산 또는 염기를 이들에 첨가 할 때 H + 이온의 안정적인 농도를 갖는다.

버퍼 솔루션은 세계의 바다에서 발견됩니다.해양, 토양 용액 및 살아있는 유기체. 이러한 시스템은 대사 반응의 성공적인 진행에 필요한 특정 값에서 배지의 활성 반응을지지하는 조절 자 역할을한다. 완충 용액은 산성과 염기성으로 분류됩니다. 전자의 예는 아세테이트 완충 시스템, 제 2 암모늄 일 수있다. 자연 및 인공 완충 용액이 있습니다. 천연 완충 용액은 탄산염, 인산염, 단백질, 헤모글로빈 및 산 완충 시스템을 함유 한 혈액입니다. 인공 완충 용액은 CH3COOH로 구성된 아세테이트 완충액 일 수있다.

내부 구성 및 메커니즘의 특징우리는 아세테이트 완충 시스템의 예인 아세테이트 / 아세트산 나트륨을 사용하는 완충 시스템의 작동을 고려합니다. 수성 매질에서, 완충 시스템의 성분은 전해 해리를 겪는다. 약산과 강한 염기의 염으로서 아세트산 나트륨은 완전히 이온으로 해리된다. 이러한 완충 용액에서 음이온의 존재는 염석의 농도와 해리의 정도에 따라 달라집니다. 완충 시스템에서 H + 이온의 농도는 그 중의 산 농도에 직접 비례하며 산 염의 함량에 반비례합니다.

따라서 주 버퍼에서의 H + 이온의 농도는 염기의 염 농도에 직접 비례하며 염기의 농도에 반비례합니다.

실험 실습에서 버퍼알려진 pH 값을 갖는 용액. 따라서, 완충 용액의 제조는 약산 및 강염기 또는 약염기를 갖는 염 및 강산과의 염의 용액을 사용하여 수행된다. 그런 다음, 성분의 정량적 비율을 변화 시키면, 주어진 pH 값을 갖는 완충 용액이 생성된다. 일부는 해결책이 어떻게 만들어 지는지에 관심이 있습니다.

예를 들어 아세테이트 버퍼를 준비해야합니다.몇 가지 pH 값이 있습니다. 처음에는 아세테이트와 아세트산 나트륨의 5M 솔루션을 준비하십시오. 첫 번째 솔루션을 준비하려면 각 구성 요소 50ml를 섭취하십시오. 공식에 따라, 생성 된 용액에서 H + 이온의 농도가 결정됩니다.

다음 완충 용액을 위해, 80 ml산 용액 및 앞서 준비한 소금 용액 20ml. 화학 분석 및 실험실 실험에 사용되는 다양한 완충 용액에 대한 처방이 많이 있습니다.

완충 용액의 경우, 일부속성. 우선, 완충 작용 - 일정량의 강산 또는 강염기를 완충 용액에 첨가 할 때 H + 이온의 일정한 농도를 유지하는 능력. 예를 들어, 소량의 염산이 아세테이트 완충액에 첨가되면 염산이 약산 염과 교환 염과 반응하기 때문에 pH가 산성 측으로 이동하지 않습니다. 반응의 결과, pH를 산성 측으로 이동시킬 수있는 강산이 약산 및 중성 염으로 대체된다. 약 전해질 용액의 해리도는 농도가 증가함에 따라 감소하고, 0으로되고, pH 변화는 일어나지 않는다.