수산화 마그네슘. 물리적 및 화학적 특성. 신청서.
수산화 마그네슘 (화학식 Mg (OH) 2)은 화학 무기 화합물 인 수산화 마그네슘 (알칼리 토금속)입니다. 불용성 염기 군을 말한다.
수산화 마그네슘의 물성
1. 정상적인 마그네슘 조건에서, 수산화물은 육각형 격자를 갖는 무색 (투명) 결정이다.
2. 350 도의 온도에서 산화 마그네슘 (MgO)과 물 (H2O)로 분해합니다.
3. 대기 중 이산화탄소 (CO2)와 물 (H2O)를 흡수하여 기본 탄산 마그네슘을 형성합니다.
4. 사실상 물에 녹지 않으며 암모늄염에 쉽게 용해됩니다.
5. 이것은 중간 강도의 기초입니다.
6. 자연에서 그것은 특별한 광물의 형태로 발생합니다 - brucite.
수산화 마그네슘을 얻는 방법?
1.이 물질은 마그네슘 염과 다양한 알칼리의 상호 작용에 의해 얻어 질 수있다.
MgCl2 (염화 마그네슘) + 2NaOH (수산화 나트륨) = Mg (OH) 2 (침전 된 수산화 마그네슘) + 2NaCl (염화나트륨)
Mg (NO3) 2 (마그네슘 니트 레이트) + 2KOH (칼륨 염기) = Mg (OH) 2 (마그네슘 침전의 염기) + 2KNO3
2.이 화합물은 염화 마그네슘 (MgCl2)과 하소 된 백운석 (CaO * MgO)의 용액을 반응 시켜서 얻을 수있다.
MgCl2 (마그네슘 클로라이드) + CaO * MgO (하소 된 백운석) + 2H2O (물) = 2Mg (OH) 2 (마그네슘 침전물의 염기) + CaCl2
3. 마그네슘의 기초는 수증기와 금속 마그네슘의 상호 작용에 의해서도 얻어 질 수있다 :
Mg (마그네슘 금속) + 2H2O (수증기) = Mg (OH) 2 (침전) + H2 (수소, 가스 형태)
수산화 마그네슘의 화학적 성질 :
1.이 물질은 350 도의 온도에서 산화 마그네슘과 물로 분해됩니다. 그래서이 반응은 다음과 같습니다.
Mg (OH) 2 (마그네슘 염기) = MgO (산화 마그네슘) + 2H2O (물)
2. 산들과 상호 작용합니다. 이 경우 소금과 물이 형성됩니다. 예 :
Mg (OH) 2 (염기) + 2HCl (염산) = MgCl2 (염화 마그네슘) + 2H2O (물)
Mg (OH) 2 (염기) + H2SO4 (황산) = MgSO4 (황산 마그네슘) + 2H2O (물)
3. 산성 산화물과 상호 작용한다. 반응은 소금과 물을 생성합니다.
Mg (OH) 2 (염기) + SO3 (황산화물) = MgSO4 (황산 마그네슘) + H2O (물)
또한, 수산화 마그네슘은 농축 된 고온 알칼리 용액과 반응합니다. 이 경우, 하이드로 옥 세 네이트가 형성된다. 예 :
Mg (OH) 2 + 2NaOH (나트륨 염기) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (황 염기) = Sr (Mg (OH) 4)
신청 :
- 이산화황 (SO2)을 결합하도록 고안된 식품 첨가제. E528의 표시로 등록;
- 폐수 처리를위한 응집제;
- 각종 세제 첨가제 및 치약 성분으로;
- 설탕 정제 및 산화 마그네슘 (MgO) 생산 용;
의료 산업에서이 화학 물질의 사용에 특별한주의를 기울여야합니다.
의학에있는 수산화 마그네슘
이 완하제 및 제산제는뱃속의 염산, 염산, 산성 산을 중화시키고 위액의 활성을 감소시킨다. 이 경우, 수산화 마그네슘의 작용은 KSCH의 변화 및 염산의 2 차 과분비를 동반하지 않는다. 또한이 물질은 연동 운동과 장의 다른 부분의 증가에 기여합니다. 완하제 효과는 약 2-6 시간 내에 발생합니다.
사용법 : 십이지장과 위의 궤양, 상복부의 불쾌감이나 통증, 흡연이나 커피 또는 술을 마신 후 가슴 앓이, 변비.
금기증 : 수산화 마그네슘에 과민 반응.
신장에 문제가있는 환자에서 마그네슘 염기를 적용한 후에는 과도한 마그네슘이 생길 수 있다는 사실에 주목할 필요가 있습니다.
또한 의학 마그네슘수산화 - 위궤양, 급성 십이지장 염, giperatsidnom 위염, gastralgia, 만성 췌장염, 가슴, 고인 산혈증, 또는 부패의 발효 dipepsii 적용을 의미합니다. 이 약은 임신 또는 수유 중에 과민, 알츠하이머 병, 환자에서 금기이다.
