수산화 알루미늄

수산화 알루미늄의 외관은 다음과 같다. 일반적으로이 물질은 결정질 또는 비결정 상태의 존재 변형이 있지만 흰색, 젤라틴 상태입니다. 예를 들어, 건조 된 형태로 백색 결정으로 결정화되며 산 또는 알칼리에서 용해되지 않습니다.

수산화 알루미늄은 또한 미세한 백색 분말로 나타낼 수 있습니다. 분홍색과 회색 음영의 존재는 허용됩니다.

이 화합물의 화학식은 Al (OH) 3이다. 산화 알루미늄과 물의 조합은 수산화 알루미늄을 형성하며, 그 화학적 성질은 또한 조성을 구성하는 원소에 의해 크게 결정된다. 이 화합물은 과량을 피하면서 알루미늄 염과 묽은 알칼리를 반응시켜 제조한다. 이 반응에서 생성 된 수산화 알루미늄의 침전물은 산과 반응 할 수 있습니다.

수산화 알루미늄은 수산화 루비듐 수용액,이 물질의 합금, 수산화 세슘, 탄산 세슘과 반응한다. 모든 경우에 물이 방출됩니다.

수산화 알루미늄은 분자량78.00에 해당하며 물에 녹지 않습니다. 물질의 밀도는 3.97 g / cm3입니다. 양이온 성 물질이므로 수산화 알루미늄은 산과 반응하여 반응에 의해 중간 염이 생성되고 물이 생성됩니다. 알칼리와의 반응에 들어갈 때, 복합 염 - 히드 록시 알루 민 산염, 예를 들어, K [Al (OH) 4 (H2O) 2]가 나타난다. 수산화 알루미늄이 무수 알칼리와 합금화되면 메타 알루미 네이트가 형성됩니다.

모든 양쪽 성 물질과 마찬가지로 산과기본 특성 동시에 수산화 알루미늄은 알칼리뿐만 아니라 강산과 상호 작용할 때 나타납니다. 이 반응에서 산에 수산화물이 용해되는 동안 수산화물 자체의 이온이 절단되고 알칼리와 상호 작용할 때 수소 이온이 분리된다. 이것을보기 위해, 예를 들어, 수산화 알루미늄, 수산화 나트륨을 포함하는 반응을 수행 할 수 있습니다. 이를 수행하기 위해서는 알루미늄으로 된 약간의 톱밥이 들어있는 시험관을 채우고 소량의 수산화 나트륨을 부어 주어야합니다 (3 밀리리터 이하). 튜브는 마개로 단단히 닫아야하며 천천히 예열을 시작하십시오. 그런 다음, 튜브를 삼각대에 고정시키면서, 분리 된 수소를 이전에 모세관 고정 장치에 착용 한 다른 튜브로 모으는 것이 필요합니다. 약 1 분 후, 시험관을 모세관에서 꺼내어 화염에 가져 가야합니다. 순수한 수소가 시험관에 모이면 연소가 원활하게 진행되고, 같은 경우 공기가 들어가면 면화가 발생합니다.

수산화 알루미늄은 여러 가지 방법으로 실험실에서 얻습니다.

- 알루미늄 염과 알칼리성 용액의 상호 작용에 의한 반응;

- 물의 영향하에 질화 알루미늄의 분해 방법;

- Al (OH) 4를 함유 한 특수 수력 착물을 통해 탄소를 통과 시킴;

- 알루미늄 염에 대한 암모니아의 수화물 작용.

산업 생산은 보크 사이트 처리와 관련이 있습니다. 탄산염에 의한 알루 민 산염 용액에 대한 영향 기술도 사용됩니다.

수산화 알루미늄은미네랄 비료, 빙정석, 각종 의약 및 약리학 제제. 화학 물질 생산에서 물질은 불화 알루미늄과 황화물을 생산하는 데 사용됩니다. 종이, 플라스틱, 페인트 등의 생산에 없어서는 안될 연결.

의료 사용은 위장 장애, 신체의 산성도 증가, 궤양 질환의 치료에이 요소를 함유 한 약물의 긍정적 인 효과 때문입니다.

물질을 취급 할 때 조심해야합니다심한 폐 손상을 일으킬 수 있으므로 증기 흡입. 온화한 완하제이므로 많은 양을 먹으면 위험합니다. 부식이 알루 미네 증을 유발할 때.

물질 자체는 산화제와 반응하지 않기 때문에 매우 안전합니다.