나트륨 하이드로 설 파이트. 물리적 및 화학적 특성. 신청서
나트륨 하이드로 설 파이트는 무기질입니다.화합물, 나트륨 및 아황산의 산 염, 방부제 (E222) 및 항산화 제. 표백 속성을 보유하고 있습니다. 다음 화학식을 가짐 : NaHSO3.
하이드로 설 파이트 나트륨의 물리적 성질 :
1. 그것은 희미한 회색 음영이있는 흰색 분말입니다.
몰 질량은 104.061 g / mol이고, 밀도는 1.48 g / cm3이다.
3. 융점은 섭씨 150도입니다.
4. 그것은 물 (H2O)와 묽은 알칼리에 잘 녹습니다.
수산화 나트륨의 화학적 성질 :
1. 가열 분해 :
2NaHSO3 (나트륨 하이드로 설 파이트) = Na2SO3 (아황산 나트륨) + SO2 (가스로서 방출되는 산성 가스) + H2O (물)
2. 산으로 분해된다.
NaHSO3 + HCl (염산) = NaCl (염화 나트륨) + SO2 (사워 가스) + H2O (물)
3. 그것은 alkalis에 의해 분해된다 :
NaHSO3 + NaOH (수산화물) = Na2SO3 (아황산 나트륨) + H2O (물)
4. 산소에 의해 산화 됨 :
4NaHSO3 + O2 = 2Na2SO4 (황산나트륨) + 2SO2 (이산화황, 휘발) + H2O (물)
하이드로 설 파이트 나트륨은 어떻게 얻습니까?
이 물질은 다음과 같은 방법으로 얻을 수 있습니다 :
1. 수산화 나트륨과 황산화물의 반응에 의해 :
NaOH (나트륨 염기) + SO2 (황산화물) = NaHSO3 (나트륨 하이드로 설 파이트)
2. 나트륨 디티 오 나이트와 물 및 염산의 반응 (실온에서) :
2Na2S2O4 (온산 나트륨) + H2O (물) + 염산 (염산) = 2NaHSO3 (하이드로 설 파이트 나트륨) + S (황, A와 침전) +의 NaCl (염화나트륨)
3. 나트륨 디티 오 나이트가 반응하는 반응을 이용하여, 물과 산소 :
2Na2S2O4 (희석 된 형태의 디티 온산 나트륨) + 2H2O (물) + O2 (산소) = 4NaHSO3 (나트륨 하이드로 설 파이트)
나트륨 하이드로 설 파이트의 적용 :
- 빛, 화학 및 기타 산업;
- 식품 산업에서 항산화 제 또는 방부제로 사용됩니다.
- 수출되는 거의 모든 와인에 사용됩니다 (이 경우 하이드로 설 파이트 나트륨의 화학적 특성은 산화를 방지하고 음료의 맛을 보존하는 데 도움이됩니다).
- 미생물과 싸우고 어둡게하는 것을 방지하기 위해 과일을 통조림으로 만들기 위해 사용됩니다.
- 염색 및 표백 다양한 조직이 방부제로 사용될 때;
- 면화 염색 공정에서 활성 염료 제거 용;
- 재구성을위한 폴리 에스테르 염색 용;
- 조직 표백 및 방부 염료 용 환원제로서의 방부제;
- 생화학 공학에서 반응기의 혐기성 조건을 유지하는 데 사용됩니다.
인산 수소 아황산염은 사람에게 독성이 있습니까?
우리가 과도하게 고려하고있는 물질농도는 심한 알레르기 반응을 일으킬 수 있습니다. 열 아홉 팔십 년 속의 NaHSO으로 (칼륨 중아, E 228)의 경우 다수의 죽음 후 원시 과일과 야채에 사용하기 위해 미국에서 금지되어 있습니다. 나트륨 하이드로 설 파이트는 소화기 계통의 각종 질병을 야기한다. 인간에게 위험 물질에 대한 유럽 연합 (EU)의 지침에 따르면, E 222 첨가제는 유해 화학 물질의 그룹에 속한다. 우크라이나, 러시아 연방 및 물질은 기술의 엄격한 준수와 함께 사용을위한 권한이 부여됩니다.
식품 산업에서 황산 수소 나트륨의 사용
식품 업계의이 물질는 E 222라는 이름으로 사용됩니다. 이것은 합성 위험이 높은 합성 원료 식품 첨가물입니다. 오랫동안 체계적으로 사용하면 신체에 심각한 손상을 입힐 수 있습니다. 미생물 및 박테리아의 번식 및 번식을 억제하는 특성으로 항산화 제 및 방부제로 사용됩니다. 산성 환경에서 나트륨 하이드로 설 파이트는 황 함유 화합물과 황 자체로 분해됩니다.
중독에 대한 응급 처치
휴식과 보온, 건조하고 깨끗한 옷, 신선한 공기를 권장합니다. 피부와 눈은 시원한 물로 씻어야합니다. 화상의 경우 무균 붕대를 사용해야합니다. 그런 다음 구급차에 전화하십시오.
