산화 나트륨

나트륨은에서 일반적입니다자연 및 널리 사용되는 알칼리 금속, Mendeleev의 테이블에서 11 위를 차지합니다 (1 그룹, 주요 하위 그룹, 3 그룹). 공기 중의 산소와 상호 작용할 때, 그것은 Na2O2 과산화물을 형성합니다. 이것이 최고 나트륨 산화물이라고 말할 수 있습니까? 물론,이 물질은 산화물의 부류에 속하지 않기 때문에, 그 구조식은 Na-O-O-Na 형태로 쓰여집니다. 가장 높은 것은 산화물이라고 부르며, 산소와 관련된 화학 원소가 더 높은 산화도를 갖는다. 나트륨은 +1 정도의 산화도를 갖는다. 그러므로,이 화학 원소에 대해, "더 높은 산화물"의 개념은 존재하지 않는다.

산화 나트륨은 무기 물질로서,그 분자식의 Na2O. 몰 질량은 61.9789 g / 몰 같다. 산화 나트륨의 밀도는 2.27 g / ㎤의 동일하다. 외관에서 1132 ° C의 온도에서 용융 및 1,950 ℃의 온도에서 비등하므로 분해 백색 고체 불연성 물질이다. 물에 용해되면 수산화물 산화물 적절히 호출되어야 수산화 나트륨의 형성의 결과로, 그것과 격렬하게 반응한다. 의 Na2O + H2O → 2NaOH : 반응은 수학 식에 의해 설명 될 수있다. 화학적 화합물 (의 Na2O)의 주된 위험은 이에 공격적인 가성 알칼리를 형성 물과 격렬하게 반응한다는 것이다.

산화 나트륨은 가열하여 얻을 수있다.낮은 산소 함량의 매체 : 4Na + O2 → 2Na2O에서 180 ° C를 넘지 않는 온도에서 금속을 산화시킨다. 이 경우 순수 산화물을 얻을 수 없습니다. 반응 생성물에는 과산화물이 20 %까지만 포함되고 목표 물질의 80 % 만 포함되기 때문입니다. Na2O를 얻는 다른 방법이 있습니다. 예를 들어 과산화물과 과량의 금속의 혼합물이 가열되면 : Na2O2 + 2Na → 2Na2O. 2Na를 +의 NaOH → 2Na2O + H2 ↑뿐만 아니라 의한 이의 알칼리 금속염과 아질산의 반응 : 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑ 또한, 상기 산화물의 수산화 나트륨 금속을 반응시켜 제조된다. 이 모든 반응은 과량의 나트륨으로 일어납니다. Na2CO3을 → CO2의 Na2O + : 또한, 851 ° C까지의 알칼리 금속 탄산염을 가열하여 이산화탄소 및 반응식에 의해 금속 산화물을 제조 할 수있다.

산화 나트륨은 염기성이라고 발음했습니다.속성. 물과 격렬하게 반응한다는 사실 외에도 산과 산성 산화물과도 활발히 상호 작용합니다. 염산과의 반응의 결과로, 염과 물이 형성된다 : Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. 그리고 이산화 규소의 무색 결정과 상호 작용할 때 알칼리 금속 규산염이 형성됩니다 : Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

다른 알칼리성의 산화물과 같은 산화 나트륨금속 - 칼륨은 실용적인면에서 중요하지 않습니다. 이 물질은 일반적으로 시약으로 사용되며 산업용 (소다 석회) 및 액체 유리의 중요한 구성 성분이지만 광학 유리 성분에는 포함되지 않습니다. 전형적으로, 공업용 유리는 약 15 %의 산화 나트륨, 70 %의 실리카 (이산화 규소) 및 9 %의 석회 (산화 칼슘)를 함유한다. 탄산나트륨은 이산화 규소가 녹는 온도를 낮추기 위해 플럭스 역할을합니다. 소다 유리는 칼륨 석회 또는 칼륨 납보다 낮은 융점을 갖는다. 그것은 가장 일반적이며 음료, 음식 및 기타 물품을 위해 유리창과 유리 용기 (병 및 병)를 만드는 데 사용됩니다. 유리 제품은 종종 강화 된 나트륨 - 칼슘 - 규산염 유리로 만들어집니다.

소다 - 규산염 유리는 용융에 의해 생성됩니다.재료 - 탄산 나트륨, 석회, 백운석, 이산화 규소 (실리카), 산화 알루미늄 (알루미나)와 에이전트 (예를 들면, 나트륨, 황산 나트륨 클로라이드) 소량 - 용해로 온도에서 최대 1,675 ℃까지 녹색과 갈색 병은 산화철을 함유 한 원료에서 얻습니다. 타르 유리 내의 산화 마그네슘 및 산화 나트륨의 양은 창문 제조에 사용되는 유리보다 적습니다.